Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano.
A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4
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Se não entender alguma coisa pode me mandar mensagem bjs
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A concentração inicial de etano no interior do cilindro é de 0,2 mol.L–1.
O primeiro a se fazer é o cálculo das massas molares:
C2H4 = 28 gramas
C2H4Br2 = 188 gramas
C2H6 = 30 gramas
Após deve-se fazer o cálculo estequiométrico:
Eteno ------------ haleto
28g -------------- 188g
X ---------------- 940g
X = 140 gramas de Eteno
Como há 200 gramas das duas moléculas (eteno e etano) na mistura, considera-se que há 60 gramas de etano.
Faz-se então o cálculo da molaridade do etano:
M = m/MM.V(L)
M = 60g/30g.mol-1.10L
M = 0,2 mol.L-1
Sendo assim, a resposta correta é a alternativa b) 0,2.
Bons estudos!
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