Física, perguntado por soamorhelen, 1 ano atrás

Para determinar o calor latente de fusão do gelo (LF), colocam- se 42 g de gelo a 0° C em um vaso adiabático que contém 120 g de água a 100° C . A temperatura final de equilíbrio térmico
foi de 53,3°C . Qual o valor encontrado par a o LF ? ​

Soluções para a tarefa

Respondido por KevinKampl
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O calor Q cedido ou recebido por um corpo devido à variação na temperatura é dado por:

Q = m.c.Δθ

Onde "m" representa a massa do corpo, "c" representa o calor específico do corpo e "Δθ" representa a variação de temperatura.

Caso o corpo sofra mudança de estado, o calor envolvido na mudança de estado é dado por:

Q = m.L

Onde "m" é novamente a massa do corpo e "L" é o calor latente.

Vamos chamar de Q1 o calor recebido pelo gelo e de Q2 o calor cedido pela água a 100 °C.

Montando o balanço de energia no vaso adiabático, temos:

Q1 + Q2 = 0

Como a temperatura de equilíbrio é 53,3 °C, podemos concluir que o bloco de gelo, além de ter sua temperatura aumentada, sofreu uma mudança de estado, passando do estado sólido para o estado líquido. Por outro lado, a água que estava inicialmente a 100 °C teve sua temperatura diminuída, mas não sofreu mudança de estado.

Portanto, o calor Q1 do gelo será:

Q1 = m1.LF + m1.c.Δθ

Q1 = 42LF + 42.1.(53,3 - 0)

E o calor Q2 da água que estava inicialmente a 100 °C será:

Q2 = m2.c.Δθ

Q2 = 120.1.(53,3 - 100)

Aplicando o balanço de energia:

Q1 + Q2 = 0

42LF + 42.1.(53,3 - 0) + 120.1.(53,3 - 100) = 0

42LF + 2238,6 - 5604 = 0

42LF - 3365,4 = 0

LF = 3365,4/42

LF = 80,1 cal/g

Espero ter ajudado.

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