Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico uma analista dissolveu 14g do ácido em água até obter 100ml de solução. A analista separou 10ml dessa solução e realizou a titulação, utilizando fenolftaleína como indicador. A neutralização dessa alíquota foi obtida após a adição de 40 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,5 mol L-1
O teor de pureza da amostra de ácido sulfúrico analisado é, aproximadamente,
a) 18%
b) 50%
c) 70%
d) 90%
Soluções para a tarefa
Ele pede a pureza do H₂SO₄, calculamos o número de mols de NaOH
para isso ,
V ( NaOH ) = 40 mL em litros=> 0,04 L
M ( NaOH) = 0,5
n = M * V
n = 0,5 * 0,04
n = 0,02 mols de NaOH
Agora o mesmo para o H₂SO₄, mas para isso precisamos escrever a reação de neutralização do ácido e da base:
H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O
1 mol H₂SO₄ ----------------- 2 mol NaOH ( estequiometria 1 : 2 )
x mol H₂SO₄ ----------------- 0,02 mols de NaOH
x = 0,02 * 1 / 2 => 0,01 mols de H₂SO₄
Calculamos agora o número de mols ( H₂SO₄) gasto na alíquota:
10 mL ( Alíquota ) --------------> 0,01 mols
100 mL ( Obtido ) ---------------> y
y = 100 * 0,01 / 10 => 0,1 mol de H₂SO₄
Cálculo da massa de H₂SO₄ após a adição de NaOH :
Massa molar H₂SO₄ = 98 g/mol
1 mol ------------- 98 g
0,1 mol ----------- m
m = 0,1 * 98 / 1
m = 9,8 g H₂SO₄
Por fim o teor de pureza da amostra de H₂SO₄ é:
14 g ( amostra ) ------------ 100 %
9,8 g --------------------------- z %
z = 9,8 * 100 / 14
z = 980 / 14
z = 70%
alternativa C
espero ter ajudado! =)
O teor de pureza da amostra de ácido sulfúrico é de 70%.
Como determinar o teor de pureza da amostra?
- Passo 1. Calcular a quantidade de mol de NaOH
Sabendo o volume e a molaridade, basta realizar a multiplicação entre esses dois valores para encontrar a quantidade de mols. Então, temos:
n = M × V
n = 0,5 mol/L × 0,04 L
n = 0,02 mol de NaOH
- Passo 2. Determinar a quantidade gasta, em mol, de ácido sulfúrico
A partir da reação química de neutralização entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico, podemos determinar a quantidade de mol gastos para neutralizar. Então, temos:
H₂SO₄ + 2 NaOH ⇔ Na₂SO₄ + 2 H₂O
1 mol de H₂SO₄ ⇒ 2 mol de NaOH
x mol de H₂SO₄ ⇒ 0,02 mol de NaOH
x = 0.01 mol de H₂SO₄
- Passo 3. Quantidade em mol de ácido sulfúrico na alíquota
Agora, calculando o número de mol gasto na alíquota, temos:
10 mL (Alíquota) ⇒ 0,01 mols
100 mL ⇒ y
y = 0,1 mol de H₂SO₄
- Passo 4. Cálculo do teor de pureza
Sabendo que 1 mol de ácido sulfúrico pesa 98g, podemos inferir que 0,1 mol possui 9,8g de massa. Sabendo disso, podemos calcular a pureza da amostra em uma regra de três simples:
14 g (amostra dissolvida) ⇒ 100 %
9,8 g ⇒ z
z = 70%
Saiba mais sobre teor de pureza em: brainly.com.br/tarefa/20031786
#SPJ3
