Question

Para determinar a porcentagem de LiOH numa solução de concentração desconhecida, foi feito o seguinte procedimento: 20,0 g desta solução foi colocada num béquer pesando 30,0 g e evaporada completamente, resultando uma massa total (sólido + béquer) de 31,0 g. Sabendo-se que na temperatura do experimento a solubilidade do LiOH é de 11,0 g por 100 g de água pode-se afirmar que:

A
A massa de LiOH corresponde a 5 % da solução e que esta é insaturada.

B
A massa de LiOH corresponde a 5 % da solução e que esta é saturada.

C
A massa de LiOH corresponde a 11 % da solução e que esta é insaturada.

D
A massa de LiOH corresponde a 11 % da solução e que esta é saturada.

E
A massa de LiOH corresponde a 20 % da solução e que esta é supersaturada.

Answer 1

A massa de LiOH corresponde a 5 % da solução e que esta é insaturada (Alternativa A).

A massa do béquer corresponde a 30,0 g e adicionou-se 20,0 g de solução contendo hidróxido de lítio (LiOH). Após a evaporação completa da água, a massa final do béquer era de 31,0 g, logo, a massa de base presente na solução inicial era de:

31,0 - 30,0 = 1,0 g de LiOH

Isso corresponde a:

1,0 ÷ 20,0 = 0,05 = 5,0% da solução

Como a solubilidade máxima é de 11,0 g de LiOH em 100 g, em 19,0 g de água (sendo que 1,0 g corresponde ao LiOH), poderíamos ter:

11,0 g de LiOH ------ 100 g de água

x ------ 19,0 g de água

x = 2,09 g de LiOH

Assim, a solução ainda não estava saturada.

Espero ter ajudado!