Para determinar a polaridade de uma molécula é preciso conhecer dois fundamentos importantes em química: o primeiro é a geometria da molécula, o segundo é a eletronegatividade dos átomos que estão formando essa molécula. Em relação à polaridade das moléculas amônia (NH3), dióxido de carbono (CO2) e trióxido de enxofre (SO3), é correto afirmar que são, respectivamente:
polar, apolar e apolar.
polar, apolar e polar.
apolar, polar e apolar.
apolar, apolar e polar.
polar, polar e apolar.
Soluções para a tarefa
Respondido por
15
NH3 - Geometria piramidal. Nitrogênio é mais eletronegativo e resulta num vetor resultante de polaridade diferente de zero, portanto é Polar
CO2 - Geometria linear. O carbono é o átomo central e os oxigênios estão nas pontas. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo, e portanto "puxa" mais os eletros para ele, como há os átomos de oxigênio em cada extremidade, o vetor da polaridade é anulado e portanto resulta em zero. Então a molécula é Apolar.
SO3 - Geometria trigonal plana. O enxafre é o átomo central e os oxigênios, que são mais eletronegativos, estão nas pontas do triângulo. Ao aplicar o vetor resultante de acordo com a eletronegatividade, resulta no vetor diferente de zero, portanto é uma molécula Polar
CO2 - Geometria linear. O carbono é o átomo central e os oxigênios estão nas pontas. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo, e portanto "puxa" mais os eletros para ele, como há os átomos de oxigênio em cada extremidade, o vetor da polaridade é anulado e portanto resulta em zero. Então a molécula é Apolar.
SO3 - Geometria trigonal plana. O enxafre é o átomo central e os oxigênios, que são mais eletronegativos, estão nas pontas do triângulo. Ao aplicar o vetor resultante de acordo com a eletronegatividade, resulta no vetor diferente de zero, portanto é uma molécula Polar
Respondido por
5
Resposta: nh3 polar, co2 apoiar, so3 apolar
Explicação: corrigida pelo ava
Perguntas interessantes