Química, perguntado por kuca, 1 ano atrás

Para determinar a polaridade de uma molécula é preciso conhecer dois fundamentos importantes em química: o primeiro é a geometria da molécula, o segundo é a eletronegatividade dos átomos que estão formando essa molécula. Em relação à polaridade das moléculas amônia (NH3), dióxido de carbono (CO2) e trióxido de enxofre (SO3), é correto afirmar que são, respectivamente:


polar, apolar e apolar.


polar, apolar e polar.


apolar, polar e apolar.


apolar, apolar e polar.


polar, polar e apolar.

Soluções para a tarefa

Respondido por tephinhasaes
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NH3 - Geometria piramidal. Nitrogênio é mais eletronegativo e resulta num vetor resultante de polaridade diferente de zero, portanto é Polar

CO2 - Geometria linear. O carbono é o átomo central e os oxigênios estão nas pontas. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo, e portanto "puxa" mais os eletros para ele, como há os átomos de oxigênio em cada extremidade, o vetor da polaridade é anulado e portanto resulta em zero. Então a molécula é Apolar.

SO3 - Geometria trigonal plana. O enxafre é o átomo central e os oxigênios, que são mais eletronegativos, estão nas pontas do triângulo. Ao aplicar o vetor resultante de acordo com a eletronegatividade, resulta no vetor diferente de zero, portanto é uma molécula Polar
Respondido por deborasouzavgp
5

Resposta: nh3 polar, co2 apoiar, so3 apolar

Explicação: corrigida pelo ava

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