Question

para determinar a concentração de ácido acético em vinagre, realizou-se uma titulação 50,00 mL de uma solução de ácido acético 0,1M com uma solução de hidróxido de sódio de mesma concentração. Após essa titulação, construiu-se uma curva de titulação de acordo com a quantidade de base adicionada. Dessa forma, determine o pH da solução resultante nos seguintes volumes de base adicionados:
a) 0 mL
b) 10 mL
c) 25 mL
d) 50 mL
e) 51 mL

Answer 1

titulação 50,00 mL de uma solução de ácido acético 0,1M

mol de ác = 0,05L x 0,1 M  = 0,005 mol de ác

a [ ] da base = ác = 0,1 mol /L

reação :

NaOH + CH3COOH  ~> CH3COONa + H2O
1 mol -----1mol
x------------0,005 mol

x = 0,005 mol de NaOH

beleza! Temos o número de mols de NaOH  ,  [ ] = 0,1 M

Volume?

M =mol /V

0,1 = 0,005 / V

v = 0,05 L = 50 mL   de NaOH  inicialmente!!!

A) add 0 mL , ou seja , não adicionou nada , Como já está em equilibrio, pH = 7

B) 10 mL = 0,01 L

Molaridade NaOH = n / v

0,1 = n / 0,01

n = 0,001 mol NaOH 

pOH =  -log [OH-]

pOH =  - log 0,001  = 3   pH = 11

C)  o mesmo serve pra o resto

25 mL  coreesponde a 0,0025 mol de NaOH

pOH =  1,6  pH = 12,4

d ) pOH = 2,3  pH =  11,7

e)  pOH = 2,29    pH  = 11,71