Question

Para determinação de bário em uma amostra de água de poço foram precipitados 100mL dessa água com sulfato de sódio em excesso, que após realizados todos os procedimentos gravimétricos se obteve 0,600g de BaSO4. Determine a concentração de bário nessa amostra em mg/L.
(Ba=137,3g/mol; S=32,06g/mol; O = 16g/mol)

Answer 1

A concentração do bário na amostras era de 3530,2 mg/L.

Na analise gravimétrica obteve-se 0,600 g de sulfato de bário, cuja massa molar é dada por:

BaSO₄ = 137,3 + 32,06 + (16 x 4)

BaSO₄ = 233,36 g/mol

Assim, obteve-se o seguinte número de mols do mesmo:

n = 0,600 ÷ 233,36

n = 0,002571 mol

Logo, temos o mesmo número de mols de bário, que corresponde a seguinte massa:

m = 0,002571 x 137,3

m = 0,35302 g

Assim, a concentração de bário na água é de:

C = 353,02 mg ÷ 0,100 L

C = 3530,2 mg/L

Espero ter ajudado!