Question

Para demonstrar o funcionamento do dispositivo de segurança conhecido como airbag, um professor realizou uma reação química e encheu de gás um balão de aniversário com capacidade de 2 litros. A reação química testada foi a seguinte: NaHCO3 (s) + HCl (aq) → H2O (l) + CO2 (g) + NaCl (aq)
Para encher o balão em sua capacidade máxima nas CATP, foi necessário reagir com o ácido uma quantidade mínima de
bicarbonato, em gramas, de
(A) 6,7.
(B) 8,8.
(C) 10,5.
(D) 13,4.

Dados:
Massas molares (g/mol):
H = 1
C = 12
O = 16
Na = 23
Cl = 35,5
Volume molar de um gás nas CATP: 25 L/mol

Answer 1

NaHCO3 (s) + HCl (aq) → H2O (l) + CO2 (g) + NaCl (aq)
1 mol                 1 mol           1 mol         1 mol          1 mol

1 mol --- 25 L
x mol ---- 2 L

x = 2 / 25

x = 0,08 mols

NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 3 x 13 = 84 g / mol

1 mol --- 84g
0,08 mols--y

y = 0,08 . 84

y ≈ 6,72 g

Alternativa A

espero ter ajudado!.