Para calcularmos a variação de entalpia da reação, ∆H, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.
Segundo a Lei de Hess, a variação de entalpia da reação de esterificação será, em kJ, igual a
(A) – 12.
(B) + 12.
(C) – 1 738.
(D) + 4 474.
(E) – 4 474.
Soluções para a tarefa
Oi, querido!
A resposta é letra A
Você vai fazer o seguinte: Veja o que tem na equação global e o que tem nas reações intermediárias (a do quadro) e veja o que há de comum.
Na 1 equação: o reagente CH3-CH2-OH está no reagente (o mesmo pra reação global), logo você repete tudo (inclusive os produtos e a entalpia)
Na 2 equação a mesma coisa, certo?
Na 3 você faz o seguinte: como tá em lados opostos, vc simplesmente coloca inverte os lados (oq é pra ser reagente vira produto e vice-versa) e por isso inverte o sinal da entalpia.
Agora você tem 3 equações intermediárias já modificadas e tente cortar o que der pra cortar (corte o que tá do lado oposto), sobrando no final a equação global pura.
Logo, a entalpia será SOMA do que você encontrou: -1368+(-875)+2231 = -12
Letra A.
Resposta:(A) – 12.
Explicação: Equação Global
H3C-CH2-OH(l) + H3C-COOH(l)--->H3C-COO-CH2-CH3(l) + H2O(l)
Equações Semi-reações e as energias de entalpias
I---H3C-CH2-OH(l) + 3 O2(g)--> 2 CO2(g) + H2O(l) ΔH1=-1368 KJ
II- H3COOH + 2 O2--> 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH2=-875 KJ
III-H3C-COO-CH2-CH3(l) + 5 O2--> 4 CO2(g) + 4 H2O ΔH3=-2231 KJ(inverter a equação e mudar o sinal de entalpia)
Eliminando reagentes e produtos o mesmo estado fisico em igualdades o que não vai eliminar reagentes e produtos diferentes em estados fisicos diferentes montando a equação global
I---H3C-CH2-OH(l) + 3 O2(g)--> 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH1=-1368 KJ
II- H3COOH + 2 O2--> 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH2=-875 KJ
III-4 CO2(g) + 4 H2O-->H3C-COO-CH3(l) + 5 O2 ΔH3=2231 KJ
H3C-CH2-OH(l) + H3COOH--->H3C-COO-CH2-CH3(l)
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
ΔH=(-1368)+(-875)+2231
ΔH-1368-875+2231
ΔH=-2243+2231
ΔH=-12 KJ(exotérmica)