Para calcular o volume de Nitrato de Chumbo de concentração 2,00M e massa
600mg de Pb serão necessários quantos centímetros cúbicos de nitrato de
chumbo?
2+
1,45 cm de Pb(NO )
3
3 2
1,39 cm de Pb(NO )
3
3 2
2,45 cm de Pb(NO )
3
3 2
3,00 cm de Pb(NO )
3
3 2
2,56 cm de Pb(NO )
3
3 2
Soluções para a tarefa
Olá. A pergunta não está muito clara, mas deixa eu ver se eu entendi: você quer saber qual é o volume de solução 2,00 M que eu tenho que pegar para conseguir extrair 600 mg de chumbo?... se for isso, vamos lá =D
- Primeiramente, vamos fazer a dissociação da substância nitrato de chumbo e colocar embaixo de cada composto a massa em g de cada componente quando a equação está balanceada:
Pb(NO₃)₂ --> Pb⁺² + 2 NO₃⁻₁
331,2 g 207,2 g 124 g
- Agora, vamos analisar o seguinte... Preciso pegar 600 mg de íons chumbo, que equivale a 0,6 g. Sabemos que essa massa virá da solução de nitrato de chumbo, certo? Assim, vamos ver qual a massa de nitrato de chumbo me trará exatamente a massa de íons chumbo que eu preciso, através de uma regra de três:
331,2 g Pb(NO₃)₂ --- 207,2 g Pb⁺²
X g Pb(NO₃)₂ --- 0,6 g Pb⁺²
207,2 X = 331,2 * 0,6
207,2 X = 198,72
X = 207,2 / 198,72
X = 0,96 g de Pb(NO₃)₂ (essa é a massa de solução que eu precisarei)
- Vamos relembrar que essa massa de Pb(NO₃)₂ virá da solução de nitrato de chumbo 2,00 M, certo? O que seria uma solução 2,00 M? Seria uma solução de concentração 2,00 mol / L. Sabemos que 1 mol de Pb(NO₃)₂ equivale a 331,2 g, então ficou tranquilo: a concentração da nossa solução é 662,4 g / L, ou seja, cada litro de solução me traz a massa de 662,4 g de Pb(NO₃)₂.
Assim, a partir de outra regra de três, vamos saber o volume que precisamos pegar de solução:
662,4 g Pb(NO₃)₂ --- 1 L de solução
0,96 g Pb(NO₃)₂ --- X L de solução
662,4 X = 0,96
X = 0,96 / 662,4
X = 0,001449 L de solução = 1,449 mL
Devemos lembrar que 1 mL = 1 cm³. Então o volume que precisaremos de solução é 1,45 cm³
Espero ter ajudado ;)
Resposta:
1,45cm³ de Pb(NO3) 2
Explicação:
Corrigida pelo DNM