Question

Para cada uma das reações abaixo indique em que sentido será favorecido o equilíbrio quando forem feitas as seguintes alterações: aumento de temperatura e aumento de pressão.

a) 2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) ^H = 197 kj
b) 4NH3(g) + 3O2(g) + 6H2O(g) ^H > 0
c) OF2(g) + H2O(g) = O2(g) = 2HF(g) ^H > 0

Answer 1

Olá, bém simples
Usando a lei de Le Chantelier
Todas as reações tem o /_\ H >0, Logo , as reações diretas são ENDOTÉRMICAS e as reações inversas são EXOTÉRMICAS.
LOGO.ao aumentarmos a temperatura o equilíbrio favorecerá a reação que irá absorver calor (ENDOTERMICAS). Sendo assim todas as reações diretas ENDOTERMICAS .o aumento da temperatura fará o equilíbrio ir para a DIREITA .....em todas

JÁ o aumento da pressão, segundo a lei de Le Chantelier , o equilíbrio favorecerá o lado de menor volume.No caso de menor número de mols .....todas essas reações tem menor volume na reação inversa, de volta , ex:
a) 2 mols <=> 3 mols
Então com o aumento da pressão todas terão seu equilíbrio favorecido para o lado esquerdo. ..



Espero ter ajudado{[■_■]}

Answer 2

Resposta:

cadê a resposta, A,B,C. por favor bota essa resposta.