Question

Para cada um dos seguintes pares de elementos químicos, os relativos de átomos de cada elemento que constituiriam o composto iônico são, respectivamente:
Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H
a) 1:2, 1:1, 1:1, 1:2
b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1
c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1
d) 2:1, 1:1, 1:2, 1:2
e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Lembre que:  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;

- os íons se combinam de acordo com suas cargas elétricas;

- a somatória das cargas no composto tem que ser igual a 0 (zero) nas moléculas e igual a carga nos íons;

Li e O

- o Li é  metal alcalino (Grupo 1) tem eletrovalência +1, forma o cátion Li⁺¹;

- o O é calcogênio (Grupo 16) tem eletrovalência -2, forma o ânion O⁻²;

-  2 cátions  Li⁺ combinam-se com 1 ânion O⁻², formando o composto iônico Li₂O; ==> relação= 2:1 (Verdadeira)

- desta forma eliminamos as alternativas a), c) e e) como falsas;

- as alternativas candidatas b) e d) diferenciam-se no penúltimo e no último itens;

- escolhemos um dos dois para resolver a questão;

Mg e Br

- o Mg é  metal alcalino terroso (Grupo 2) tem eletrovalência +2, forma o cátion Mg⁺²;

- o Br é halogênio (Grupo 17) tem eletrovalência -1, forma o ânion Br⁻;

-  1 cátions  Mg⁺² combina-se com 2 ânions Br⁻, formando o composto iônico MgBr₂; ==> relação= 1:2 (Falsa)

- desta forma eliminamos as alternativas b) como falsas, restando apenas a alternativa d) como verdadeira;