– Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria
ter a maior afinidade eletrônica e explique por que:
(a) Br e I, (b) Li e F, (c) F e Ne.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Br; b) F; c) F
Explicação:
"Afinidade Eletrônica: energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso".
Sabemos que, quanto menor for o Raio Atômico, maior será a Afinidade Eletrônida.
Da mesma forma que denotamos o aumento da energia de ionização (da esquerda para direita, de baixo para cima) também denotamos a Afinidade Eletrônica (esquerda para direita, de baixo para cima).
Espero ter ajudado.
Classificando-se os pares de elementos de acordo com a afinidade eletrônica e usando a tabela periódica como referência, é possível afirmar que:
- Em (a) Br e I, o bromo (Br) será o elemento de maior afinidade eletrônica. Isso se deve ao fato de que a afinidade eletrônica cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima.
Como Br está imediatamente acima de I, sua afinidade eletrônica é maior.
- Em (b) Li e F, o flúor (F) será o elemento de maior afinidade eletrônica. Isso se deve ao fato de que a afinidade eletrônica cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima.
Como F está localizado no grupo 17, e o Li se encontra no grupo 1, a afinidade eletrônica do flúor é maior. Ambos estão no mesmo período.
- Em (c) F e Ne, o neônio (Ne) será o elemento de maior afinidade eletrônica. Isso se deve ao fato de que a afinidade eletrônica cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima.
Como Ne está no grupo 18 enquanto F se encontra no grupo 17, a afinidade eletrônica do nêonio é maior. Ambos estão no mesmo período.
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