Question

para cada ion que se oxida, quantos elétrons são cedidos/recebido?e para cada ion reduzido?​

Answer 1

Explicação:

Oxidação e redução

A oxidação envolve um aumento no número de oxidação, redução, enquanto envolve uma diminuição no número de oxidação.

Normalmente, a mudança no número de oxidação está associada com um ganho ou perda de electrões, mas existem algumas reações redox (por exemplo, ligação covalente) que não envolvem a transferência de electrões.

Dependendo da reação química, oxidação e redução podem envolver qualquer um dos seguintes para um dado átomo, ião ou molécula:

Oxidação – envolve a perda de elétrons ou de hidrogênio ou ganho de oxigênio ou aumento de estado de oxidação

Exemplo de uma reação de oxidação Redução:

A reação entre o hidrogênio e de flúor é um exemplo de uma reação de oxidação-redução:

H2 + F2

Reações de Oxirredução 2 HF

A reação geral pode ser escrito como duas meias-reações:

H2

Reações de Oxirredução 2 H+ + 2 e– (reação de oxidação)

F2 + 2 e–

Reações de Oxirredução 2 F– (reação de redução)

Não há nenhuma alteração na carga líquida numa reação redox para que os electrões em excesso na reação de oxidação tem de ser igual ao número de electrões consumidos pela reação de redução.

Os iões combinam-se para formar fluoreto de hidrogênio:

H2 + F2

Reações de Oxirredução 2 H+ + 2 F–

Reações de Oxirredução 2 HF

Importância de reações redox

Reações de oxidação-redução são vitais para reações bioquímicas e processos industriais.

O sistema de transferência de electrões de células e de oxidação de glicose no corpo humano, são exemplos de reações redox.

Reações redox são utilizados para reduzir minérios de metais para se obter, para a produção de células eletroquímicas, para converter amônio em ácido nítrico para fertilizantes, e para revestir discos compactos.