Question

Para aquecer 500g de certa substância de 20°C para 70°C, foram necessários 4.000 calorias. A capacidade térmica e o calor específico valem respectivamente: A) 8 cal/°C e O,08 cal/g°C. B) 80 cal/°C e 0,16 cal/g°C. C) 90 cal/ é 0,09 cal/g°C. D) 95 cal/°C e 0,15 cal/g°C. E) 120 cal/°C e 0,12 cal/g°C. Me ajudem pessoal por favor! Ops: Precisa de cálculos.​

Answer 1

Resposta: letra B

Explicação:

Para resolver esse problema podemos usar a fórmula de calor sensível:

Qs = m . c . ΔT

m = massa
c = calor específico
ΔT = diferença de temperatura (final - inicial)

4000 = 500 . c . (70 - 20)
4000 = 500 . 50 . c
4000 = 25000 . c
c = 0,16 cal/g°C

C = c . m

C = capacidade térmica
c = calor sensível
m = massa

C = 0,16 . 500 = 80 cal/°C

CALOR ESPECÍFICO: 0,16 cal/g °C
CAPACIDADE TÉRMICA: 80 cal/°C

Qual é a diferença entre calor específico e capacidade térmica?

Calor específico está relacionado apenas com a mistura, é uma grandeza tabelada, depende apenas da substância. Se uma substância tem por exemplo um calor específico de 1 cal/g ° C, isso quer dizer que para um grama esquentar 1 °C é necessário fornecer a mistura 1 caloria.

Capacidade térmica é o calor específico multiplicado pela massa da substância. Se por exemplo uma substância de massa 200g tem um calor especifico de 1 cal/g ° C, sua capacidade térmica vai ser de 200cal/°C. Isso significa que para a substância inteira aumentar 1 °C é necessário fornecer 200 calorias.

Exemplo: imagine um copo pequeno de água é um copo grande de água. O calor específico de ambos é o mesmo. O calor específico da água é 1 cal/g °C. MAS... a capacidade térmica é diferente, pois se relacionam com a massa do corpo.