Question

PARA AMANHÃ, AJUDA URGENTE! Já vi a solução mas não entendo o porquê dela.

Um recipiente contém 0,800 moles de sulfureto de hidrogénio (H2S). Determine a quantidade de matéria de hidrogénio (H) e de enxofre (S).

Answer 1

Vamos ver a dissociação iônica do composto:

H₂S⇒2H + S⁻²

Enxofre (S) possui 32 g/mol.

Hidrogênio (H) possui 1 g/mol.

Pela proporção temos:

A cada um mol de ácido sulfídrico (H₂S) temos 2 mols de hidrogênio (H) e 1 mol de enxofre (S).

H₂S - 1 /  H - 2 / S - 1

H₂S - 0,8 / H - x / S - y

Podemos fazer por regra de três:

1 - 2

0,8 - x

x= 0,8*2= 1,6

1,6 mols de hidrogênio.

Agora com o enxofre:

1 - 1

0,8 - y

y= 0,8

0,8 mols de enxofre.

n (número de mols) = m(massa real)/M(massa teórica)

0,8=m/32

m=0,*.32= 25,6

25,6 gramas de enxofre.

n = m/M

1,6= m/1

m= 1,6

1,6 gramas de hidrogênio.

Se você quiser conferir pode calcular a massa do ácido sulfídrico.

Massa do Enxofre= 32 + 2. a Massa do Hidrogênio= 1

Massa do H₂S = 34 g/mol

1 (mol) - 34 (g/mol de H₂S)

0,8 (mol) - x (g/mol de H₂S)

x = 34*0,8 = 27,2 g/mol de ácido sulfídrico.