Question

Para aliviar as dores e as coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira utilizou uma solução aquosa de permanganato de potássio (KMnO4), contendo 15,8 g desse sal dissolvidos em 500 mL de solução.Dados : K = 39 u; Mn = 55 u ; O = 16 u.
Calcule:
a) A Concentração Comum da solução;
b) A Concentração em quantidade de matéria (mol/L)

Answer 1

a) a concentração comum é 0,03 g/mL ou 0,316 g/L

b) a concentração molar é 0,2 mol/L

Dados

m(KMnO₄)= 15,8 g

MM(KMnO₄): 39 +55 + 4*16= 158 u ==> MM= 158 g/mol

V= 500 mL ==> V= 0,5L

C= ?

M=?

a) Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar: $C= \frac{m1}{V}$ onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)

$C= \frac{15,8g}{500 mL} \\ \\ C=0,03g/mL\\ \\ C=316g/L$

b) Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

$M=\frac{m1}{MM1*V}$  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

$M=\frac{15,8g}{158 g/mol*0,5L} \\ \\ M=\frac{15,8}{79} \\ \\ M=0,2mol/L$