Question

Para adquirir configuração eletronica de gas nobre, o atomo de n° atomico 34 deverá perde ou ganhar quantos eletrons ?

Answer 1

Se(Z=34): ns2, np4;

Fazendo a distribuição eletrônica do elemento Selênio, da família 6A, localizado no 4º período, você observará que ele terá 6 elétrons na camada de valência. Para adquirir a configuração de um gás nobre e consequentemente maior estabilidade, este elemento deverá ganhar 2 elétrons. Então, ele apresentará 8 elétrons na camada de valência e irá satisfazer o octeto. 

Answer 2

O átomo de n° atômico 34 precisa ganhar 2 elétrons para atingir a estabilidade.

Gases nobres

Os gases nobres não se combinam com outros elementos, pois apresentam a última camada eletrônica completa, eles não precisam se combinar com outros elementos para atingir a estabilidade.

Com exceção do Hélio, todos os gases nobres tem 8 elétrons na camada de valência.

Assim, realizando a distribuição eletrônica do átomo de n° atômico 34, temos:

Z = 34: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

O átomo possui 6 elétrons em sua camada de valência, e, dessa forma, precisa ganhar 2 elétrons para atingir a estabilidade.

Mais sobre gases nobres em:

brainly.com.br/tarefa/630324

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