Para adoçar 500ml de uma limonada, ultilizou-se 68,4g de sacarose(C12 H22 O11). Determine a concentração , em mol/l nesta limonada.
Soluções para a tarefa
Respondido por
45
Resolução:
Volume = 500 mL , como o exercicio pede a molaridade em mol / L ( mol por litro)
logo temos que converter 500 mL em L:
1 L --------- 1000 mL
xL ----------- 500 mL
x = 500 / 1000
x = 0,5 L
Massa do soluto = 68,4 g de sacarose (C12H22O11)
Agora precisaremos calcular o valor da sua massa molar , que é multiplicar o peso atômico pela quantidade de seus elementos:
C12H22O11 = 12 x 12 + 1 x 22 + 16 x 11 = 342 g/mol
Por fim calcularemos sua concentração em mol/L como pedido:
Onde :
M = molaridade (Mol/L)
m = massa do soluto
mm = massa molar (g/mol)
V = volume (L)
M= m / mm x V
M = 68,4 / 342 x 0,5
M = 68,4 / 171
M = 0,4 mol/L
espero ter ajudado!.
Volume = 500 mL , como o exercicio pede a molaridade em mol / L ( mol por litro)
logo temos que converter 500 mL em L:
1 L --------- 1000 mL
xL ----------- 500 mL
x = 500 / 1000
x = 0,5 L
Massa do soluto = 68,4 g de sacarose (C12H22O11)
Agora precisaremos calcular o valor da sua massa molar , que é multiplicar o peso atômico pela quantidade de seus elementos:
C12H22O11 = 12 x 12 + 1 x 22 + 16 x 11 = 342 g/mol
Por fim calcularemos sua concentração em mol/L como pedido:
Onde :
M = molaridade (Mol/L)
m = massa do soluto
mm = massa molar (g/mol)
V = volume (L)
M= m / mm x V
M = 68,4 / 342 x 0,5
M = 68,4 / 171
M = 0,4 mol/L
espero ter ajudado!.
Perguntas interessantes