Question

para adoçar 500ml de café utilizam-se em média 500 g de sacarose C12H22O11. considerando disprezivel o alimento de volume, calcule na concentração molar ou molaridade da sacarose no café ​

Answer 1

Resposta: 1/2 litro =0,5 L

n1=85

Massa molar da sacarose = 12x12+1x22+16x11=342 g/mol

Mol/L?

M= n1/ mm x v

M=85/342 x0,5

M=85/171

M≈0,50 mol/L

Dados:

1/2 litro =0,5 L

n1=85

Massa molar da sacarose = 12x12+1x22+16x11=342 g/mol

Mol/L?

M= n1/ mm x v

M=85/342 x0,5

M=85/171

M≈0,50 mol/L

Massa: 85g

Volume: 500 ml- 0,5 L

Mr do composto: C12H22O11 será igual a 342g/molho

Demonstração:

Carbono- 12

Hidrogénio- 1

Oxigénio- 16

12×12+1×22+16×11

= 144+22+176

=342g/mol.

n=m/Mr

n= 85g/342g/molho

n=0,248mol.

Simplificamos grama por grama.

Molaridade= número de mol/ volume

Molaridade= 0,248mol/ 0,5L

Molaridade= 0,496mol/L.