Question

Para adoçar 500ml de açúcar foi utilizado 10g de sacarose (c2h2o2) determine a concentração molar desta solução?

Answer 1

Para determinar a concentração molar de uma solução, utilizamos o número de mols do soluto e o volume da solução.
O soluto é a sacarose. Para encontrar o número de mols, precisamos de sua massa molar e da massa (fornecida pelo enunciado da questão).
$n= \frac{m}{MM}$
$n= \frac{10g}{342g/mol}$
$n=0.029mol[tex] A fórmula molecular apresentada no enunciado não é a da sacarose, portanto tive de corrigi-la. Tendo o número de mols, podemos calcular a concentração molar da solução. [tex]Concent. Molar= \frac{n}{V} \\ Concent. Molar= \frac{0.029mol}{0.5L} \\ Concent. Molar= 0.058mol/L$

Answer 2

(Antes de responder, é adoçar 500 ml de AÇÚCAR mesmo?)

Vou te mostrar sem usar formulas, usando o raciocínio lógico e regra de três básica:

A massa molar da sacarose é aproximadamente 342,2g/Mol. (Fiz olhando a tabela periódica) 
Se foi utilizado apenas 10g, teremos em quantidade de mols, um valor de:

342,2 - 1 mol
10     - x                 Nesse caso, x =~ 0,029 mols

É importante lembrar que concentração é medida em mols/L , e em 1L, temos 1000ml.
Se temos essa concentração (0,029) em 500ml, em 1000ml teremos:

0,029 - 500
  X     - 1000

X= 0,58 Mols/L , que é a nossa resposta!

Acho que é isso! :)