Question

Para adoçar 350 mL de uma limonada, utilizam-se 68,4 de sacarose. Determine a concentração, em mol/L, de sacarose na limonada.
(dado da sacarose: C12H22O11)

Answer 1

Resposta: 0,57 mol/L

Explicação:

Temos os seguintes dados...

350 mL de solvente

68,4 gramas de soluto

C = 12; H = 1; O = 16.

1° Passo: (devemos calcular quantos gramas um mol de sacarose possui)

C12H22O11

(C * 12) + (H * 22) + (O * 11)

(12 * 12) + (1 * 22) + (16 * 11)

144 + 22 + 176 = 342 gramas

2° Passo: (comparamos os dados de gramatura já apresentados através de uma 'regra de três')

'Sabemos que um mol de sacarose possui 342 gramas... então, quantos mols estão contidos em 68,4 gramas dessa substância?'

342 g =  1 mol

68,4 g = x mols

342 * x = 68,4 * 1

x = 68,4 / 342

x = 0,2 mols

3° Passo: (relacionamos o número de mols com a litragem nos dada, para obtermos a resposta)

350 mL => 0,35 L

faz-se a regra de três...

0,35 L = 0,2 mols

1 L  = x mols

0,35 * x = 0,2 * 1

x = 0,2 / 0,35

x = 0,571 mol/L

Fiz o mais detalhado possível, para melhor entendimento ;)