Question

Para a seguinte célula galvânica:
Zn(s)│Zn2+(aq) ║ Cd2+(aq)│Cd(s)
E sabendo que os potenciais das semirreações são:
Cd2+(aq) + 2e- ® Cd(s) Eo = -0,40V
Zn2+(aq) + 2e- ® Zn(s) Eo = -0,76V

Indique:
a) A reação global da célula;
b) O potencial da célula galvânica;
c) A semirreação que representa o ânodo.

Answer 1

Olá.

No enunciado, temos duas semirreações apresentadas, em que ambas mostram a redução dos íons e seus respectivos potenciais de redução.

Como percebemos, o potencial de redução do Cd⁺² é - 0,40 V enquanto o do Zn⁺² é - 0,76 V. Assim, o potencial do Cd⁺² é maior que o potencial do Zn⁺², e desse modo, é ele quem sofrerá redução. Portanto, o zinco sofrerá oxidação.

a) A reação global da pilha será:

Zn⁰ (s)  +  Cd⁺²(aq)  -->   Zn⁺²(aq)  +  Cd⁰ (s)

b) O potencial de uma célula galvânica é dado por:

ΔE = Ered (maior)  -  Ered (menor)

ΔE = - 0,40 - ( - 0,76)

ΔE = - 0,40 + 0,76

ΔE = + 0,36 V

c) O ânodo é quem sofre oxidação. A semirreação do ânodo nesse caso é:

Zn°  -->  Zn⁺²  + 2e

Espero ter ajudado ;)