Question

para a remoção de um esmalte, um laboratório precisa preparar 200 ml de um solução aquosa de propanona na concentração de 0,2 mol/L. admita que a densidade da propanona pura é igual a 0,8 kg/L. Nesse caso, o volume de propanona pura, em mililitros, necessário ao preparo da solução corresponde a:
Dados: C=12;H=1;O=16.​

Answer 1

O volume de propanona a ser usado para produção do removedor de esmalte é 2,90 mL.

Para calcularmos o volume necessário de propanona, primeiro devemos calcular qual sua massa molar:

$C_{3}H_{6}O$ = (3 x 12) + (6 x 1) + 16 = 58 g/mol

Como desejamos uma solução em uma contratação de 0,2 mol/L, teremos:

1 mol ------ 58 g

0,2 mol ------ x

x = 11,6 g

Como queremos fazer 200 mL com essa concentração molar, devemos usar:

11,6 g ------ 1.000 mL

y ------ 200 mL

y = 2,32 g

Como a densidade da propanona é 0,8 Kg/L, teremos:

800 g ------ 1.000 mL

2,32 g ------ z

z = 2,90 mL

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Explicação:

2,9