Para a realização de uma atividade experimental, um estudante necessita preparar uma solução 0,2 mol/L de Na2SO4, aproveitando 150mL de uma solução estoque 0,5 mol/L do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,5 mol/L? Qual a massa de Na2SO4 contida nessa solução?
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Ele vai precisar diluir, ou seja , aumentar o volume !
C1.V1 = Cf.Vf
0,5 . 150 = 0,2 . Vf
vf = 375 mL
Observe que o volume final é 375 mL , o inicial era 150 mL
logo , ele precisou colocar ( 375 - 150 = 225 mL de volume)
número de mols = Molaridade . volume
n°Mols Na2SO4 = 0,5 mol /L ( 0,15L) = 0,075 mols
MM Na2SO4 = 142 g / mol
massa Na2S4= 142 g / mol x 0,075 mol = 10,65 g
C1.V1 = Cf.Vf
0,5 . 150 = 0,2 . Vf
vf = 375 mL
Observe que o volume final é 375 mL , o inicial era 150 mL
logo , ele precisou colocar ( 375 - 150 = 225 mL de volume)
número de mols = Molaridade . volume
n°Mols Na2SO4 = 0,5 mol /L ( 0,15L) = 0,075 mols
MM Na2SO4 = 142 g / mol
massa Na2S4= 142 g / mol x 0,075 mol = 10,65 g
Perguntas interessantes