Para a realização de determinado experimento, é preciso diluir uma solução de cloreto de sódio que possui uma concentração inicial de 30 g/L para uma final de 10 g/L. Assinale a alternativa que apresenta o volume necessário da solução inicial para se obter 500 mL da solução diluída. Dado: 1L – 1000 mL.
Soluções para a tarefa
30.x=10.500
x=5000/30
x=166,66 ml de solução de HCl 30g/L
Sera necessario um volume de 166,67 mL da solucao inicial de cloreto de sodio que possui 30g/L.
Vejamos como resolver esse exercicio.
Estamos diante de um exercicio de calculo estequiometrico. Os dados iniciais sao:
Concentracao da solucao inicial: 30g/L
Concentracao da solucao final: 10g/L
Devemos utilizar o recurso da regra de tres para resolver esse problema:
O exercicio pede 500 mL da solucao diluida, portanto temos:
10g - 1000 mL
x - 500 mL
1000x = 5000
x= (5000)/(1000)
x = 5g
Portanto teremos que ter 5g de sal Cloreto de Sodio da solucao inicial. Fazendo outra regra de tres, temos:
30 g - 1L
5 g - X
30x = 5
x = (5)/(30)
x = 0,16 L ou 166,67 mL
Portanto sera necessario um volume de 166,67 mL da solucao inicial de cloreto de sodio que possui 30g/L.
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