Question

Para a reação (equação não balanceada) dada a seguir identifique: I) a espécie oxidada, II) a espécie reduzida III) o agente oxidante IV) o agente redutor. V) Balancear a reação.

Cr2O3 (s)+2Al(s)=>2Cr(s)+Al2O3

Answer 1

Resposta:

1º passo: Determinar os números de oxidação:

+1 +6 -2 +1 -2 0 +1 -2 +1 +3

-2 +4 -2

K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução:

3º passo:

Inversão dos valores de ∆:

K2Cr2O7= ∆Nox = 2 . 3 =

6

→

6

será o coeficiente de S

S= ∆Nox = 1 . 4 =

4

→

4

será o coeficiente de K2Cr2O7

4

K2Cr2O7(aq) + H2O(l) +

6

S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

4º passo:

Balanceamento por tentativa:

4 K2Cr2O7(aq) + 4 H2O(l) + 6 S(g) → 8 KOH(aq) + 4 Cr2O3(s) + 6 SO2(g)

* Dividindo todos os coeficientes por 2 para ficar com os menores coeficiente inteiros:

2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)