Question

Para a reação em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g)⇋ 2 NH3(g) ΔH = -22 kcal; assinale a alternativa que não poderia ser tomada para aumentar o rendimento do produto.
a) aumentar a concentração de H2
b) aumentar a pressão
c) aumentar a concentração de N2
d) aumentar a temperatura

Answer 1

Se ΔH = -22 kcal, entendemos que a reação é exotérmica, pois ΔH < 0, então, numa reação exotérmica, temos:

Correta a) Se aumentarmos a concentração de H2 o equilíbrio se desloca para a direita e o rendimento da reação aumenta.
Correta b)  Se aumentarmos a pressão, o equilíbrio se desloca para direita e o rendimento da reação aumenta pois o nº mol produto < nº mol reagente
Correta c) Se aumentarmos a concentração de N2 o equilíbrio se desloca para a direita e o rendimento da reação aumenta. 
NÃO PODE SER TOMADA d) Se aumentarmos a temperatura, o equilíbrio se desloca para esquerda e o rendimento diminui.

LETRA D

Answer 2

Observando a equação da reação química podemos observar que se trata de um processo exotérmico (liberação de energia). Portanto, o aumento da temperatura diminuiria o rendimento na formação do produto. Logo, a alternativa que deve ser assinalada é a D).

Como aumentar o rendimento dessa reação?

Observando a equação da reação química em questão, podemos afirmar que os produtos são o gás nitrogênio e o gás hidrogênio. Sabendo disso, infere-se que o aumento na concentração desses compostos aumentaria o rendimento da reação.

Além disso, sabe-se que o aumento da pressão do sistema facilitaria as colisões entre os átomos, também favorecendo o rendimento dessa reação química.

Saiba mais sobre cinética química em: brainly.com.br/tarefa/40793843

#SPJ3