Para a reação em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g)⇋ 2 NH3(g) ΔH = -22 kcal; assinale a alternativa que não poderia ser tomada para aumentar o rendimento do produto. a) aumentar a concentração de H2b) aumentar a pressãoc) aumentar a concentração de N2d) aumentar a temperatura
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Olá!!!
a) aumentar a concentração de H2
R: O aumento da concentração de um dos participantes provoca o deslocamento do equilíbrio para o lado oposto ao aumento. Neste caso o aumento foi da concentração do H2 logo o equilíbrio desloca para o lado oposto, neste caso para a direita, favorecendo o rendimento da reação.
b) aumentar a pressão
R: o aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado de menor volume: Observe:
N2(g) + 3H2(g) ----> 2NH3(g)
1 + 3 ......................... 2V
4V .............................. 2V
Como vemos o lado de menor volume é o lado do produto, logo o aumento da pressão favorece o rendimento da reacção.
c) aumentar a concentração de N2
O aumento da concentração de um dos participantes provoca o deslocamento do equilíbrio para o lado oposto ao aumento. Neste caso o aumento foi da concentração do N2 logo o equilíbrio desloca para o lado oposto, neste caso para a direita, favorecendo o rendimento da reação.
d) aumentar a temperatura
Primeiro há que tomar em conta o ∆H da reacção, neste caso é um valor negativo, o que significa que a reacção direta (---->) é exotérmica, ou seja, ocorre com a libertação de calor. Consequentemente a reacção inversa (<----) será endotérmica, ou seja, ocorre com absorção do calor.
E num sistema em equilíbrio o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado da reacção ENDOTÉRMICA, neste caso, o equilíbrio desloca para a esquerda (lado dos reagentes) não favorecendo assim o rendimento da reacção química.
Alternativa: D
MP39
a) aumentar a concentração de H2
R: O aumento da concentração de um dos participantes provoca o deslocamento do equilíbrio para o lado oposto ao aumento. Neste caso o aumento foi da concentração do H2 logo o equilíbrio desloca para o lado oposto, neste caso para a direita, favorecendo o rendimento da reação.
b) aumentar a pressão
R: o aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado de menor volume: Observe:
N2(g) + 3H2(g) ----> 2NH3(g)
1 + 3 ......................... 2V
4V .............................. 2V
Como vemos o lado de menor volume é o lado do produto, logo o aumento da pressão favorece o rendimento da reacção.
c) aumentar a concentração de N2
O aumento da concentração de um dos participantes provoca o deslocamento do equilíbrio para o lado oposto ao aumento. Neste caso o aumento foi da concentração do N2 logo o equilíbrio desloca para o lado oposto, neste caso para a direita, favorecendo o rendimento da reação.
d) aumentar a temperatura
Primeiro há que tomar em conta o ∆H da reacção, neste caso é um valor negativo, o que significa que a reacção direta (---->) é exotérmica, ou seja, ocorre com a libertação de calor. Consequentemente a reacção inversa (<----) será endotérmica, ou seja, ocorre com absorção do calor.
E num sistema em equilíbrio o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado da reacção ENDOTÉRMICA, neste caso, o equilíbrio desloca para a esquerda (lado dos reagentes) não favorecendo assim o rendimento da reacção química.
Alternativa: D
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