Question

Para a reação de síntese da amônia (NH3), conforme reação abaixo, ao utilizar 40 g de nitrogênio (N2) reagindo com

hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida? Dados: N: 14 g/mol; H: 1 g/mol. Observação: Não

esqueça de balancear a equação!


N2 + H2 = NH3


Duvido alguém conseguir fazer, hehe. Boa sorte

Answer 1

Produziremos 48,6 g de amônia.

Vamos primeiro balancear a reação química, como segue:

N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃

Assim, vemos que 1 mol de gás nitrogênio (28 g/mol) reage com 3 mols de gás hidrogênio (2 g/mol) para formar 2 mols de amônia (17 g/mol).

Na reação realizada usou-se 40 g de nitrogênio, logo, baseado na relação anterior, foi produzido:

1.(28 g) de gás nitrogênio ------ 2.(17 g) de amônia

40 g de gás nitrogênio ------ x

x = 48,6 g de amônia

Bons estudos!