Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida? Dados: N: 14 g/mol H: 1 g/mol a) 12 b) 12,12 c) 12,14 d) 12,16 e) 12,24
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra C) 12,14
Explicação:
Primeiro temos que igualar os compostos.
(N2 + H2 = NH3)
N2 + (3)H2 = (2)NH3
Agora multiplicando com os dados-
28g (N) + 6g (H) = 34g (NH)
Aplicando na tabela
Se 28g (N) = 34g (NH)
10g (N) = X
28 __ 34
10 __ X
X = 10 x 34 / 28
O mesmo que X = 5 × 34 / 14
X então = 170 / 14
X = 12,14
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Será produzido 12,14 g de amônia (Alternativa C).
Para resolver esse exercício, primeiro precisamos escrever a reação química balanceada de formação da amônia, como segue:
3 H₂ + N₂ ⇔ 2 NH₃
Assim, vemos que 3 mols de gás hidrogênio (2 g/mol) reagem com 1 mol de gás nitrogênio (28 g/mol) formando 2 mols de amônia (17 g/mol). Foram utilizado para essa reação 10 g de gás nitrogênio, assim, supondo que tínhamos a quantidade suficiente de gás hidrogênio, produziu-se:
1.(28 g) de gás nitrogênio ------ 2.(17 g) de amônia
10 g de gás nitrogênio ------ x
x = 12,14 g de amônia
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/6894231
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