Para a reação de síntese da amônia (N2 + H2 --> NH3) ao utilizar 3mols de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual a quantidade de matéria, em mols, do composto é produzida?
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A quantidade de matéria, em mols, de amônia produzida será de 102g/mol para 6mols de amônia.
Estequiometria
A estequiometria é o ramo da química que estuda as razões quantitativas de produtos e reagente em reações químicas. Para a reação exemplificada temos.
N₂ + H₂ = NH₃
Inicialmente balanceamos a equação química.
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
Como são utilizados 3 mols de Nitrogênio (N) balanceamos novamente a equação.
3N₂ + 9H₂ = 6NH₃
Sabendo que a massa molar do Nitrogênio (N) é 14 g/mol e do Hidrogênio (H) é 1 g/mol podemos afirmar que a massa molar de NH₃ é 17g/mol.
Como a massa molar de amônia NH₃ é 17g/mol e foram produzidos 6 mols temos no total:
MM= 17g/mol * 6 = 102g/mol
Saiba mais sobre estequiometria, aqui:
brainly.com.br/tarefa/20622364
#SPJ4
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