Question

Para a reação de nitrogênio e hidrogênio, em um tanque de aço a 298 K, foi determinado um Kc de 6,8 x 105 N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)Em uma dada experiência as pressões parciais a essa temperatura são:PNH3=1,53 atm PH2= 0,50 atmA quantidade de nitrogênio não pôde ser detectada pelos métodos utilizados. Se esse sistema estivesse em equilíbrio qual seria a pressão parcial esperada do nitrogênio?

A) P(N2) = 1,64 x 10^(-2)

B) P(N2) = 3,28 x 10^(-2)

C) P(N2) = 4,92 x 10^(-2)

D) P(N2) = 8,20 x 10^(-2)

E) P(N2) = 6,56 x 10^(-2)

Answer 1

A pressão parcial do gás nitrogênio é de 1,64 x 10⁻² atm (Alternativa A).

Equilíbrio Químico

Um equilíbrio químico possui um coeficiente que pode ser expresso em relação a pressão dos gases (Kp) ou a concentração dos reagentes (Kc). A relação entre Kp e Kc é dada pela seguinte equação:

$K_{p} = K_{c} . (RT)^{-\Delta n}$

Nesse caso, temos que a temperatura é de 298 K, Kc = 6,8 x 10⁵ e a variação de mols (Δn) é dada por:

Δn = reagentes - produtos

Δn = (1 + 3) - 2

Δn = 4 - 2 = 2

Assim, temos que:

Kp = (6,8 x 10⁵) . (0,082 . 298)⁻²

Kp = 1.138,80

Sabendo as pressões parciais da amônia e gás hidrogênio, temos que a pressão parcial do gás nitrogênio é de:

Kp = (pNH₃)² ÷ (pN₂) . (pH₂)³

1.138,80 = (1,53)² ÷ (pN₂) . (0,50)³

142,35.pN₂ = 2,3409

pN₂ = 0,0164 = 1,64 x 10⁻² atm

Para aprender mais sobre equilíbrio químico:

https://brainly.com.br/tarefa/33315603

Espero ter ajudado!