Question

Para a reação de decomposição da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em miligramas (mg) do composto é produzida?Dados:N: 14 g/molH: 1 g/mol​

Answer 1

• São produzidos 10.000 mg de Nitrogênio e 1070 mg de Hidrogênio.

• Escrevendo como reação de decomposição da amônia:

$\sf \red2NH_3 \longrightarrow N_2 + \red3H_2$

• MM NH3 = 17 g/mol
• MM N2 = 28 g/mol
• H2 = 2 g/mol

• Descobrindo a quantidade de mols de gás nitrogênio na reação:

1 mol - 28 g

x mol - 10 g

x = 0,357 mol de N2

• Na reação, 2 mols de NH3 formam 1 mol de N2 e 3 mols de H2. Vamos descobrir a massa de cada um dos envolvidos.

• Descobrindo primeiramente a massa de amônia:

2 mols de NH3 - 1 mol de N2

x mols de NH3 - 0,357 mol de N2

x = 0,714 mol de NH3

1 mol de NH3 - 17 g

0,714 mol de NH3 - x g

x = 12,13 g de NH3 = 1213 mg (aprox.).

• Agora a massa de gás hidrogênio envolvido:

1 mol de N2 - 3 mols de H2

0,357 mol de N2 - x mols de H2

x = 1,07 mol de H2

1 mol de H2 - 1 g

1,07 mol - 1,07 g = 1070 mg de H2

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