Question

para a reação Al(OH)3+H2SO4→Al2 (SO4)3+H2o, após o sey balanceamento, determine a massa de sulfato de alumínio obtido usando 29,4g de ácido sulfúrico reagindo com uma quantidade suficiente de hidróxido de alumínio

Answer 1

Balanceando:
2 Al(OH)$Al(OH)_{3}$ + 3 $H_{2} SO_{4}$ ⇒ $Al_{2}(SO_{4})3$ + 6 H2O

1 mol H2SO4 ------ 98g
      x    ---------------- 29,4

x = 0,3 mol

Proporção da equação
3 H2SO4 = 1  Al2(SO4)3

x= 0,3 mol ⇒ 0,1 mol Al2(SO4)3

1 mol Al2(SO4)3  -----   342 g
 0,1 mol Al2(SO4)3  ------  y

y = 34,2g Al2(SO4)3

Answer 2

2 Al(OH)3  +   3 H2(SO)4   ------>  Al2(SO4)3  + 6 H20   REAÇÃO BALANCEADA

MM (ác. sulfúrico)=98g  (98x3=294g)
MM(sulfato de alumínio)342g

Sabemos que 3 mols de  H2(SO)4 (294g), reage com 1 mol de Al2(SO4)3 (342g), então é só realizar a regrinha de três direto:

294g-------->342g
29,4--------->x

29,4 x 342 = 294x

294x = 10054,8

x =  10054,8/294

x = 34,2g

obtêm-se 34,2 gramas de sulfato de alumínio, a partir de 29,4g de ác. sulfúrico.