Para a reação abaixo equacionada, a variação de entalpia é:
H3C – OH(g)+ 3/2 O2(g)→ CO2(g)+2 H2O(g)
a) – 64,55
b) – 157,05
c) – 8,80
d) + 61,35
e) – 224,90
Soluções para a tarefa
Resposta:
A resposta é -157,05 Kcal, portanto, letra B.
Explicação:
Note que no exercício ele fornece a entalpia de ligação, e para calcular a variação de entalpia (ΔH) temos que utilizar essa fórmula: ΔH = ∑H°LIG R (+) + ∑H°LIG P(-).
Primeiro vamos demonstrar as ligações:
H3C – OH(g)+ 3/2 O2(g)→ CO2(g)+2 H2O(g)
H
|
H--C -- O O = O O = C = O O O
| \ O = O / \ / \
H H H H H H
A ∑H°LIG R refere-se ao número total de ligações no reagente. Note que temos 3 ligações CH, 1 ligação CO, 1 ligação OH para o H3C - OH, já para O2 teríamos 3/2 ligações.
O ∑H°LIG P seria a mesma coisa, porém com os produtos: 2 ligações CO, e 4 ligações OH ( Seria apenas 2 caso fosse apenas 1 mol de água). Agora é só fazer matematicamente substituindo os valores:
ΔH = [ 3 mol . (98,8 kcal/mol) + 1 mol . (84,5 kcal/mol) + 1 mol (110,8 kcal/mol) + 3/2 mol . (119,1 kcal/mol) ] + [ 2 mol ( - 192,1 kcal/mol) + 4 mol . ( -110,8 kcal/mol) ]
ΔH = ( 296,4 + 84,5 + 110,8 + 178,65) Kcal + ( - 384,2 - 443,2 ) Kcal
ΔH = (670,35 - 827,4) Kcal
ΔH = -157,05 kcal
Espero ter ajudado.