Question

Para a reação a seguir, a constante de equilíbrio é 49,0 a uma certa temperatura. Se 0,400 mol cada um dos reagentes A e B são colocados em um recipiente de 2,00 litros a essa temperatura, que concentrações de todas as espécies estão presentes no equilíbrio?
A+B ⇄ C+D

Answer 1

A partir da reação química, pode-se afirmar que as concentrações das espécies A e B será de 0,2 mol/L, enquanto as concentrações das espécies C e D será de 1,4 mol/L.

Como determinar as concentrações de todas as espécies químicas a partir do número de mol presente nos reagentes?

Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula da Constante de Equilíbrio de reações químicas. Para isso, temos que:

$Keq=\frac{[Produtos]^a}{[Reagentes]^b}$

• Keq = Constante de equilíbrio
• [Produtos] e [Reagentes] = Respectivas concentrações das espécies
• "a" e "b" = Coeficientes estequiométricos da reação

Observando a reação dada no enunciado, pode-se afirmar que a proporção é 1:1:1:1. Logo, "a" e "b" terão valor 1. Portanto, substituindo as informações dadas no enunciado na equação, temos que:

$Keq=\frac{[Produtos]^a}{[Reagentes]^b}$

$49 =\frac{x*x}{0,4*0,4}$

$x^2=7,84$

x = 2,8

Determinando as concentrações, temos que:

• Concentração de A e B: 0,4 ÷ 2 = 0,2 mol/L
• Concentração de C e D: 2,8 ÷ 2 = 1,4 mol/L

Saiba mais sobre Concentração em: brainly.com.br/tarefa/26213436

#SPJ1