Question

Para a reação A + B C foram realizados três experimentos, conforme a tabela abaixo:

Experimento
[A] MOL/L
[B] MOL/L
Velocidade de reação
mol/(L/ min)
I
0,10
0,10
2,0.10-3
II
0,20
0,20
8,0.10-3
II
0,20
0,10
4,0.10-3

Fazendo uso desses dados, determine:

a) a equação de velocidade para a reação.
b) o valor da constante de velocidade da reação.
c) Ordem da reação em relação a cada regente e a ordem global.

Answer 1

Resposta:

a) V=K. [A]ᵃ [B]ᵇ

b) $K= 0,2\frac{L}{mol*min}$

c) A= ordem 1, B= ordem 2, ordem global= 3

Explicação:

Experimento [A] mol/L [B] mol/L Velocidade de reação mol/(L.min)

I                0,10           0,10         2,0 * 10⁻³

II               0,20         0,20      8,0 * 10⁻³

III             0,10         0,20 4,0 * 10⁻³

aA + bB ----> cC  

a) Lei de velocidade: V=K. [A]ᵃ [B]ᵇ

b)  

- comparando as linhas dos experimentos I e III, vemos que ao dobrar a concentração de B, a velocidade também dobra, logo b=1;

- comparando as linhas dos experimentos II e III, vemos que ao dobrar a concentração de A, a velocidade também dobra, logo a=1;

Experimento I:

$K= \frac{2,0*10^{-3} }{0,1*0,1} \\ \\ K= 0,2\frac{L}{mol*min}$

c)  

- ordem de cada um dos participantes: escolher duas reações em que a concentração de um modifica-se e a do outro participante não

- para A [escolher I) e III)]

- a concentração se manteve (0,1), e a velocidade (2,0*10⁻³ para 4,0*10-³) dobra, a proporção entre a concentração e a velocidade é de 1:2, logo, o participante A é de primeira ordem.

[A] = velocidade

1 = 2

1 = 2¹

Ordem 1

- para B (escolher I) e II)

- a concentração dobra (0,1 para 0,2), e a velocidade (2,0*10⁻³ para 8,0*10⁻³) quadruplica, a proporção entre a concentração e a velocidade é de 2:4, logo, o participante B é de segunda ordem.

[B] = velocidade

2 = 4

2 = 2²

Ordem 2

- ordem global= 3

(1+2=3)