Question

para a reação 3H2(g) + N2(g)>>><<< 2NH3(g) as pressoes parciais de H2 e N2 no equilíbrio são, respectivamente, 0,400 e 0,800 atm. Sendl a pressao total do sistema igual a 2,80 atm, qual é o valor de Kp, quando as concentraçoes sao dadas em atmosferas?

Answer 1

Olá, Fakedororro.

Temos a reação de síntese da amônia:

N₂(g) + 3 H₂(g) ↔ 2 NH₃(g)

Sabemos que uma equação para a constante de equilíbrio em função das pressões parciais para essa reação é dada por:

Kp = (pNH₃)² ÷ ((pN₂) × (pH₂)³)

onde:

- pNH₃ é a pressão parcial da amônia

- pN₂ é a pressão parcial do nitrogênio (0,800 atm)

- pH₂ é a pressão parcial do hidrogênio (0,400 atm)

Sabemos que a soma das pressões parciais dos gases é igual à pressão total do sistema. Se a pressão total é 2,80 atm, podemos encontrar a pressão parcial da amônia:

pNH₃ = 2,80 atm - 0,800 atm - 0,400 atm

pNH₃ = 1,60 atm

Portanto, vamos calcular Kp:

Kp = (pNH₃)² ÷ ((pN₂) × (pH₂)³)

Kp = (1,60 atm)² ÷ ((0,800 atm) × (0,400 atm)³)

Kp = 2,56 atm² ÷ ((0,800 atm) × 0,160 atm²)

Kp = 2,56 atm² ÷ (0,128 atm⁴)

Kp = 20 atm⁻²

Espero ter ajudado.

Answer 2

$i)$Primeiro temos que calcular a pressão parcial de NH3

* $P_{T}= X_{H_{2}} + X_{N_{2}} +X_{NH_{3}}$ $2,8 = 0,4 + 0,8 +X_{NH_{3}}$ $X_{NH_{3}}=2,8- 1,2$

$\boxed {X_{NH_{3}}=1,6 atm}$

$ii)$ Agora podemos aplicar a fórmula de $K_{P}$ para a reação química.

$K_{P}= (P_{NH_{3})^2}/{(P_{H_2})^3*(P_{N_{2})$

$K_{P}=\frac{(1,6)^2}{(0,4)^3* (0,8)}$

 $K_{P}= \frac{(16*10^{-1})^2}{(4*10^{-1})^3* (8*10^{-1})}$

$K_{P}= \frac{(16*16*10^{-2})}{(16*4*10^{-3})* (8*10^{-1})}$

$K_{P}= \frac{(16*2*10^{-2})}{(16*4*10^{-3})*10^{-1}}$

$K_{P}= \frac{(2*10^{-2})}{(4*10^{-4}}$

$K_{P}=0,5*10^{-2} * 10 ^{4}$ $K_{P}= 0,5 *10^{2}$

$\boxed {K_{P}=50}$