Question

Para a reação 2CO (g) + O2(g) → 2CO2(g) ∆H= - 566kJ. Calcule a variação de entalpia para a oxidação de 42g de CO (g).

Answer 1

Resposta:

A variação de entalpia para oxidação de 42g de CO(g) foi de: 809,38kJ.

Explicação:

Primeiramente, deve-se verificar se a reação está balanceada.

2CO (g) + O2(g) → 2CO2(g)

Perceba que o número de carbono (C)  e oxigênio (O) nos reagentes é igual nos produtos, logo, pode-se afirmar que a equação está balanceada.

Em segundo plano, deve-se verificar qual a massa molar presente em 42g de CO.

A massa molar de 1 CO é de: 28g.

Como tem-se uma massa de 42g, devemos correlacionar para saber quantos mols isso representa:

1 mol CO --- 28g

x mol CO --- 40g

$28*x = 40*1\\\\x = \frac{40}{28} \\\\x = 1,43$

Como em 1 mol há a entalpia de -566kJ, em 1,43 mols teremos y.

1 mol     --- 566kJ

1,43 mol --- x

$x*1 = 566*1,43\\x = 809,38kJ$