Question

Para a reação 2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g), as pressões parciais de CO(g) e O2(g) são, respectivamente, 0,2 atm e 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm. Calcule a constante de equilíbrio e

Answer 1

pressão parcial do CO2

1.4-0.6=0.8atm

2CO + O2 ---> 2CO2

Kp=[CO2]^2/[CO]^2*[O2]
Kp=[0.8]^2/[0.2]^2*[0.4]
Kp=0.64/0.016
Kp=40

Answer 2

A constante de equilíbrio Kp vale 40.

A sigla Kp corresponde a constante de equilíbrio de uma reação com relação às pressões parciais. Somente os participantes gasosos entram em equilíbrio.

Constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp)

A constante Kp é calculada pela razão entre as pressões parciais dos produtos pelos reagentes, elevado ao seus coeficientes estequiométricos.

Assim, podemos determinar para a reação:

2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g)

Pressão total - pressão parcial conhecida:

1,4 - 0,6 = 0,8 atm

Kp = [CO2]²/[CO]².[O2]

Kp = [0,8]²/[0,2]².[0,4]

Kp = 0,64/0,016

Kp = 40

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