Para a produção em laboratório dessa substância, foram utilizados 5 L de uma solução 200
g/L de NaOH e gás cloro em excesso, e foram produzidos 480 g de hipoclorito de sódio. O
rendimento da reação foi de, aproximadamente,
(Dados: Massas molares (g/mol) = H - 1; 0 - 16; Na - 23; CC - 35,5)
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O rendimento da reação foi de 51,5%.
Primeiro vamos escrever a reação química balanceada:
2 NaOH + Cl₂ ⇒ NaClO + NaCl + H₂O
Assim, vemos que 2 mols de hidróxido de sódio (40 g/mol) reage com 1 mol de gás cloro (71 g/mol) para formar 1 mol de hipoclorito de sódio (74,5 g/mol).
Como usou-se 5 L de uma solução de NaOH com concentração de 200 g/L, usou-se:
5 x 200 = 1.000 g de NaOH
Assim, esperava-se a formação de:
2.(40 g) de NaOH ------ 1.(74,5 g) de NaClO
1.000 g de NaOH ------- x
x = 931,25 g de NaClO
Assim, o rendimento foi de:
480 ÷ 931,25 = 0,515 = 51,5%
Espero ter ajudado!
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