Question

Para a produção de ácido sulfúrico, primeiramente queima-se enxofre (S) na presença de oxigênio (O₂) produzindo dióxido de enxofre (SO₂). Posteriormente, o dióxido de enxofre é oxidado a trióxido de enxofre seguindo a reação (SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g)) e, em seguida, o óxido formado absorve água, resultando em ácido sulfúrico (H₂SO4). Sobre as reações de produção do ácido sulfúrico, é correto afirmar-se que a) a reação cuja equação química está apresentada na questão acontece na proporção de 1mol de dióxido de enxofre para produzir 1 mol de trióxido de enxofre e para isso requer 8 g de oxigênio. b) as reações relatadas na questão acima são denominadas de dupla troca. c) a formação de dióxido de enxofre na primeira etapa de produção de ácido sulfúrico é denominada reação de adição, na qual duas substâncias simples formam uma substância mais complexa. d) o produto da primeira reação é o mesmo produto da segunda reação de produção de ácido sulfúrico. e) água e SO₂ são os reagentes da ultima reação descrita na questão para produzir ácido sulfúrico.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa C

Explicação:

A) incorreta - Sendo a proporção estequiométrica 1 : 1/2 : 1 para os reagentes analisados, temos que 1 mol de SO₂ está para 1 mol de SO₃. Ademais, sendo a massa molar do oxigênio igual à 16g g/mol, o O₂ possui 32g/mol. Logo sendo 1/2 de O₂, temos que são necessários 16g e não 8g.

b) incorreta - Tratam-se de reações de adição

d) incorreta - O produto da segunda reação é o H₂SO₄

e) incorreta - Segunda reação

• SO₃ + H₂O ---- H₂SO₄