Question

Para a obtenção da amônia (NH3) foram usados 2 mol de gás nitrogênio (N2) e 9 mol de gás hidrogênio (H2),nas mesmas condições de pressão e temperatura,determine:
a) o reagente limitante
b) a quantidade final do reagente em excesso em gramas
c) a quantidade de amônia produzida em gramas
N2(g) + 3 H2(g) --> 2 NH3(g)
(N = 14; H = 1)

Answer 1

a)o reagente limitante
b)a quantidade final do reagente em excesso em gramas

Answer 2

Olá.
• N2 + 3H2 --> 2NH3

a) O reagente limitante:

N2 + 3H2 --> 2NH3
1 mol 3 mol 2 mol
2 mol 9 mol

N2: 3 x 2 = 6 ---> Limitante
H2: 1 x 9 = 9 ---> Excesso

b) A quantidade do reagente em excesso:

Seguindo a proporção do limitante:

1 mol - 3 mol
2 mol - x

x = 6 mol

9 mol - 6 mol ----> 3 mol

1 mol de H2 - 2g
3 mol de H2 - 6g

6g de excesso

c) A quantidade amônia produzida

Devemos usar a proporção limitante.

1 mol de N2 - 2 mol de NH3
2 mol de N2 - x

x = 4 mol de NH3

1 mol de NH3 - 17g
4 mol de NH3 - 68g

Bons estudos.