Question

Para a neutralização de 18 ml de uma solução 0,2 mol/L de HCl foram gastos 12 ml de uma solução de NaOH

Answer 1

Resposta:

HCl e NaOH são ácido forte e base forte, respectivamente.

A reação de neutralização é: HCl + NaOH = NaCl + H2O

ou seja, segundo a equação química acima, 1 mol de NaOH neutraliza 1mol de HCl

Precisamos saber quantos mols de HCl há em 18 ml, para isso podemos recorrer a regra de 3.

0,2 mol HCl _ 1000 ml

    x mol HCl _ 18

x = 0,0036 mol de HCl em 18ml de solução.

Portanto, os 12 ml de NaOH deve possuir 0,0036 mol de NaOH, já que ocorreu a neutralização. Para saber a concentração da solução de NaOH basta converter os 12 ml para litros (0,012L) e dps dividir o número de mols por 0,012L

0,0036mol NaOH / 0,012L = 0,3 mol/L

Resposta:  A solução de NaOH possui concentração 0,3 mol/L