Question

para a formação de 642 g de Fe(OH) 2 são necessárias quantas gramas de oxigênio?​

Answer 1

Resposta:

228.27g

Explicação:

Primeiramente, você deve calcular quala massa do Fe(OH)2, sabendo que os valores das massas são:

Fe = 56g (aproximadamente)

O = 16g

H = 1g

Sendo assim:

Fe(OH)2

56+2×16+2×1

56+32+2

90g

Em 90g do hidróxido de ferro II, temos 36g de oxigênio. Sendo assim, para descobrir a quantidade de oxigênio em 642g de hidróxido de ferro, basta fazer a regra de 3:

$32 = 90 \\ x = 642 \\ 32 \times 642 = 90x \\ 90x = 20544 \\ x = \frac{20544}{90} \\ x = 228.27g$

Answer 2

Resposta:

192

Explicação: