Question

Para a formação de 642 g de Fe(OH) 2 são necessárias quantas gramas de oxigênio?

Equação: 2Fe + O2 + 2H2O => 2Fe(OH)2

a) 642 g.

b) 192 g.

c) 96 g.

d) 56 g.

e) 107 g

Answer 1

2Fe +O2 +2H2O=>2Fe(OH)3

1°passo

calcular a massa molecular de O2 e 2Fe(OH)2

como calcular

O=16u.m.a

Fe=26 u.m.a

H=16 u.m.a

Ar=O×2

Ar(O2)=16×2=32g

Fe(OH)2

Ar(Fe(OH)2)=26×1+16×2+1×2=26+32+2=60g

a)642g(Fe(OH)2)=>32 g (O2)

60g(Fe(OH)2)=>x

x=60×32/642

x=1920/642

x=2,96 g( O2)

b)32 g( O2)=>192g( Fe( OH)2)

x => 60 g( Fe(OH)2x

x=32g( O2)×60g(Fe(OH)2)/192g(Fe(OH)2)

x=1920g(O2)/192

x=10g(O2)

c)32g(O2)=>96g(Fe(OH)2)

x=>60g(Fe(OH)2)

x=32×60/96

x=1920/96

x=20g(O2)

d)32=>56

x=>60

x=32×60/56

x=1920/56

x=34g(O2)

e)32=>107

x=>60

x=32×60/107

x=1920/107

x=17,94g(O2)

Answer 2

Resposta:

Letra B

Explicação: