Question

para a equação C6H12O6+6O2>6CO2+6H2O+Q o calor da reação envolvido nesaa transformação é de :

Answer 1

Temos que:

$\Delta H_f_{C_6H_{12}O_6}=-1271kJ/mol;\Delta H_f_{CO_2}=-393kJ/mol;\Delta H_f_{H_2O}=-286kJ/mol$

Dada a reação:

$C_6H_{12}O_6+6O_2\rightarrow 6CO_2+6H_2O$

Podemos calcular a energia liberada utilizando as entalpias de formação dos produtos menos a entalpia de formação dos reagentes, assim:

$\Delta H_r=H_P-H_R$

$\Delta H_r=(6\times (-286)+6\times (-393))-(-1271)$

$\boxed{\Delta H_r=-2803kJ}$

Logo a energia envolvida na reação é de 2803kJ liberados.

Espero ter ajudado!