Question

Para a determinação de cloreto pelo método de Mohr, pesou-se 0,5050 g de umsal marinho seco em estufa que foi dissolvido em água. A solução da amostra foititulada com 42,28 mL de AgNO30,1000 mol/L. Calcule a porcentagem de cloreto naamostra original. (Cl=35,5g/mol)

Answer 1

Resposta:

A porcentagem de cloreto na amostra original é de 29,72%

Explicação:

Dados

m(Cl) = 0,505 g

V(AgNO3) = 42,28 mL = 0,04228 L

M(AgNO3) =0,1 mol/L

MM(Cl) = 35,5 g/mol

Determinando a equação problema:

Cl^-     +      AgNO3      --------->   AgCl       +        (NO3)^-

Agora vamos determinar o número de mol presentes em 42,28 mL de solução de AgNO3

M = n/V(L)  ----->  n = M*V (L)

n(AgNO3) = M(AgNO3)*V(AgNO3)  

n(AgNO3) = 0,1 * 0,04228

n(AgNO3) = 0,004228 mol

Como a reação estequiométrica é 1:1, o número de mol do AgNO3 será igual ao número de mol do Cl.

n(Cl) = 0,004228 mol

agora vamos determinar a quantidade de Cl, presente na solução:

----- 1 mol --------------------------------- 35,5 g

----- 0,004228 mol  ------------------ m(Cl)

Por regra de três simples temos:

m(Cl) = [0,004228 * 35,5]/[1]

m(Cl) = 0,1501 g  (Aproximadamente)

AGORA VAMOS CALCULAR A PERCENTAGEM DE Cl NA SOLUÇÃO

----- 0,505 g  ------------------------------- 100%

----- 0,1501 g --------------------------- %m(Cl)

por três regra de simples temos:

%m(Cl) = [0,1501 * 100]/[0,505]

%m(Cl) = 29,72%  (Aproximadamente)

Answer 2

A porcentagem de cloreto na amostra original é: m(Cl) = 29,72%.

Vamos aos dados/resoluções:  

A Química Analítica acaba estudando os princípios teóricos e sua aplicação por vias metodológicas para determinadas composições químicas, logo, acaba sendo a ciência que mede e desenvolve um conjunto de ideias e métodos que possibilitam a caracterização da composição química dos materiais.  

E quando projetamos a equação, teremos:  

Cl^- +  AgNO3  ---> AgCl + (NO3)^-  

Portanto o número de mol presentes em 42,28 mL de AgNO3 será:  

M = n / V (L) =  n = M.V (L) ;  

n(AgNO3) = M (AgNO3) . V (AgNO3)  

n(AgNO3) = 0,1 . 0,04228

n(AgNO3) = 0,004228 mol

PS: A reação estequiométrica será de 1:1 e E como o número de mol do AgNO3 será igual ao de Cl.

Já para a quantidade de Cl será de:  

1 mol --- 35,5g  

0,004228 mol --- m (Cl)  

E quando fazemos uma regra de três simples, teremos:  

m(Cl) = [0,004228 . 35,5] / [1]

m(Cl) = 0,1501 g;

Finalizando com sua porcentagem seguido de uma regra de três, teremos:  

0,505 g --- 100%

0,1501g --- M(Cl) ;

M(Cl) = [0,1501 . 100] / [0,505]

m(Cl) = 29,72%

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)