Para a determinação de cloreto em soro, a uma amostra de 5,00 mL foi adicionado8,45 mL de solução de AgNO30,1000 mol/L e o excesso deAg+foi titulado com 4,25mL de solução de KSCN 0,1000 mol/L usando Fe3+como indicador. Escreva asequações químicas envolvidas e calcule a massa de cloreto por mL de soro. (Métodode Volhard).
Soluções para a tarefa
Resposta:
Esta é uma titulação indireta, portanto:
Reação do analito: AgNO3 + Cl ⇌ AgCl + NO3
Reação de titulação: AgNO3 + KSCN ⇌ AgSCN + KNO3
Reação do indicador: Fe3+ + KSCN ⇌ FeSCN2+ K
Massa cloreto por ml: 0,02982
Explicação:
se as reações são 1:1, basta saber quanto de AgNO3 tinha antes, e subtrair quanto foi titulado. Este será o mesmo tanto de Cl-
AgNO3 + KSCN
V.M=V.M
V.0,1=4,25.0,1
V= 4,25
AgNO3 + Cl
8,45-4,25=4,2ml
4,2.0,1=5.M
M=0,084
o exercício pede massa/ml, portanto:
0,084.35,5/1000=0,02982 g/ml
As equações químicas envolvidas e a massa de cloreto por mL de soro serão, respectivamente: AgNO3 + Cl ⇌ AgCl + NO3, AgNO3 + KSCN ⇌ AgSCN + KNO3, Fe3+ + KSCN ⇌ FeSCN2+ K e 29,68%.
O que é a Volumetria?
A volumetria de Precipitação acaba sendo um método que acaba se baseado completamente na formação de um determinado composto, onde o mesmo acaba se caracterizando por ser um pouco mais solúvel que o normal.
E existem alguns tipos de volumetria como: Neutralização, Oxirredução, Precipitação e Complexação. E sabendo que é uma titulação indireta, teremos que as reações são 1:1, facilitando o desenvolvimento do enunciado.
E isso acontece porque precisamos apenas saber quanto de AgNO3 tinha e subtrair pelo o que foi titulado, portanto:
AgNO3 + KSCN
V . M = V . M
V . 0,1 = 4,25 . 0,1
V = 4,25.
AgNO3 + Cl
8,45 - 4,25 = 4,2ml
4,2 . 0,1 = 5 . M
M = 0,084.
Finalizando com a Massa/ml, teremos:
0,084.35,5 / 1000 = 0,02982 g/ml.
Para saber mais sobre Volumetria:
https://brainly.com.br/tarefa/23976027
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
